|
|
||
|
25 Hydroxidy – zásady(101) – tříprvkové sloučeniny obsahující hydroxidový anion OH- a kovový nebo amonný (NH4+) kation. Vznikají rozpouštěním zásadotvorných oxidů (kovů < 1) ve vodě. U názvosloví vycházíme z oxidačního čísla kovu. Většina hydroxidů je ve vodě nerozpustná. Bezpečnost: koncentrované roztoky jsou žíraviny. První pomoc – silný proud vody, do očí borová voda. 1. 101/ [...] V PSP vyhledej a) 4 pevné prvky b) všechny kapalné prvky c) 4 plynné prvky d) 4 kovy e) 4 nekovy f) 4 polokovy g) 4 prvky se třemi valenčními elektrony h) 4 prvky, které mají elektrony rozmístěny v pěti energetických hladinách i) 4 prvky, které snadno tvoří anionty j) 4 prvky, které snadno tvoří kationty [...] 24 Kyseliny (97)– dvou (bezkyslíkaté) a tříprvkové (kyslíkaté) sloučeniny, které ve vodě uvolňují kationty vodíku H+. Tyto kationty nemohou existovat samostatně, váží se na vodu a vznikají oxoniové kationty H3O+. Bezkyslíkaté kyseliny vznikají rozpouštěním halogenvodíku ve vodě. Kyslíkaté kyseliny vznikají rozpouštěním kyselinotvorných oxidů (nekovových prvků s X>2) ve vodě. Rozlišujeme kyseliny silné (chlorovodíková, sírová, dusičná), [...] 4.2 Molekula – atomy se většinou spojují a tvoří větší částice – molekuly. V molekule prvku jsou všechny atomy stejné. V molekule sloučeniny jsou atomy alespoň 2 různých prvků. Chemický vzorec – udává počet a druh atomů vázaných v molekule nebo jejich vzájemný poměr. Počet atomů prvku v molekule píšeme jako pravý dolní index u značky prvku. Počet [...] 4. Atom (48) – nejmenší částice hmoty, kterou lze získat chemicky. Jádro – protony +, neutrony 0, je malé, tvoří většinu hmotnosti atomu, p+ a n0 jsou pevně vázány jadernými silami. Obal – elektrony-, obal je prostor, ve kterém se s velkou pravděpodobností pohybují elektrony. e- s větší energií zalétají do větší vzdálenosti od jádra. Valenční elektrony [...] |
||
|
Základní škola Nový Bor, náměstí Míru - Copyright © 2010 - Powered by WordPress - Atahualpa Theme - webmaster |
||
Ministerstvo školství
Nový Bor